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Medio
Ácidos y bases
UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

Antiguamente, uno de los antiácidos de uso más común, aunque rechazado por su sabor, era el hidróxido de magnesio (leche de magnesia), el cual, además, era un laxante suave. Para 5,83 gramos de esta sustancia, ¿cuántos miliequivalentes gramos de ácido clorhídrico los neutralizaría y cuál sería el nombre sistemático (IUPAC) del compuesto formado por la neutralización completa?

Datos: 12Mg=24,3_{12}\text{Mg}=24{,}3; 8O=16,0_{8}\text{O}=16{,}0; 17Cl=35,5_{17}\text{Cl}=35{,}5; 1H=1,0_{1}\text{H}=1{,}0

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  1. La reacción de neutralización es Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} (una reacción de metátesis).
  2. Los equivalentes-gramo de la base deben igualar a los del ácido: el equivalente-gramo de Mg(OH)2\text{Mg(OH)}_2 (masa molar 58,3 g/mol, con 2 equivalentes por la valencia del Mg) es 5,83/(58,3/2)=0,25{,}83/(58{,}3/2) = 0{,}2 Eq-g.
  3. Por lo tanto, se necesitan 0,2 Eq-g de HCl, equivalentes a 200 mEq-g.
  4. El compuesto formado en la neutralización completa es el MgCl2\text{MgCl}_2, cuyo nombre sistemático (IUPAC) es dicloruro de magnesio.

Respuesta: A (200,0 – dicloruro de magnesio)