Admi-Tec
Fácil
Calorimetría
UNMSM · 2025

Ejercicio de Física — UNMSM

Un calorímetro ideal que contiene 300 g de agua es colocado sobre un calentador que puede cuantificar la cantidad de calor entregado. Si todo el calor es absorbido por el agua, ¿qué cantidad de calor debe transmitirse para elevar su temperatura de 20 ºC a 80 ºC? Desprecie el calor absorbido por el calorímetro.

Dato: Cagua=4200 Jkg⋅∘CC_{agua}=\dfrac{4200\ \text{J}}{\text{kg}\cdot{}^{\circ}\text{C}}

Ver solución paso a paso
  1. Usamos la fórmula del calor sensible: Q=Ce⋅m⋅ΔTQ = C_e\cdot m\cdot \Delta T.
  2. Convertimos la masa a kilogramos: m=300 g=0,3 kgm = 300\ \text{g} = 0{,}3\ \text{kg}.
  3. La variación de temperatura es ΔT=80−20=60 ∘C\Delta T = 80-20 = 60\ {}^{\circ}\text{C}.
  4. Reemplazando: Q=4200×0,3×60=75 600 JQ = 4200\times 0{,}3\times 60 = 75\,600\ \text{J}. Respuesta: 75 600 J.