Admi-Tec
Fácil
Ácidos y bases
UNI · 2025

Ejercicio de Química — UNI

A 37 °C la concentración de los iones H3O+H_3O^+ en una cierta muestra es 3,95×10−83,95 \times 10^{-8} mol/L. Si el producto iónico del agua a esta temperatura es 2,39×10−142,39\times10^{-14}, calcule la concentración molar (en mol/L) de los iones OH−OH^- a 37 °C e indique si la muestra es ácida, básica o neutra.

Ver solución paso a paso

(Pista: usa la definición del producto iónico del agua para despejar la concentración de hidroxilo, y luego compara esa concentración con la de hidronio para decidir el carácter de la muestra.)

(1. Por definición, el producto iónico del agua es Kw=[H+]×[OH−]K_w = [H^+]\times[OH^-].)

(2. Reemplazando los datos: 2,39×10−14=3,95×10−8×[OH−]2,39\times10^{-14} = 3,95\times10^{-8}\times[OH^-].)

(3. Despejando: [OH−]=2,39×10−143,95×10−8≈6,05×10−7[OH^-] = \dfrac{2,39\times10^{-14}}{3,95\times10^{-8}} \approx 6,05\times10^{-7} M.)

(4. Comparando ambas concentraciones, [OH−]>[H+][OH^-] > [H^+], lo que indica que la muestra es básica.)

Respuesta: 6,0×10−76,0\times10^{-7}; básica