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Medio
Equilibrio químico
UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

Los equilibrios químicos son procesos que se pueden aprovechar para aumentar la producción de determinados materiales o evitar su formación. Para la reacción reversible

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)}+I_{2(g)},

determine la concentración de I2(g)I_{2(g)} en el equilibrio, cuando la concentración del HI(g)HI_{(g)} es 1,4×10−21{,}4\times 10^{-2} mol/L, la concentración de H2(g)H_{2(g)} es 3,3×10−33{,}3\times 10^{-3} mol/L y el valor de Kc es 2,2×10−22{,}2\times 10^{-2}.

Ver solución paso a paso

Pista: plantea la expresión de la constante de equilibrio Kc y despeja la concentración desconocida.

1. Para la reacción 2HI⇌H2+I22HI\rightleftharpoons H_2+I_2, la constante de equilibrio es Kc=[H2][I2][HI]2Kc=\dfrac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}.

2. Sustituyendo los valores conocidos: 2,2×10−2=(3,3×10−3)×[I2](1,4×10−2)22{,}2\times 10^{-2}=\dfrac{(3{,}3\times 10^{-3})\times[I_2]}{(1{,}4\times 10^{-2})^2}.

3. Despejando, [I2]=1,3×10−3[I_2]=1{,}3\times 10^{-3} M.

Respuesta: B) 1,3×10−31{,}3\times 10^{-3} M