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UNMSM · 2025

Ejercicio de Química — UNMSM

Un estudiante de ciencias de la salud decide preparar un litro de solución que contenga 5,0 mEq-g/L de ion calcio y 2,0 mEq-g/L de ion magnesio, a partir de las sales de cloruro de calcio y cloruro de magnesio. ¿Cuál es la masa, en gramos, a emplear de cada sal respectivamente?

Datos: 12Mg=24,3_{12}\text{Mg}=24{,}3; 20Ca=40,0_{20}\text{Ca}=40{,}0; 17Cl=35,5_{17}\text{Cl}=35{,}5

Ver solución paso a paso
  1. Se busca la masa de CaCl2\text{CaCl}_2 necesaria para obtener 5,0 mEq-g/L de Ca2+\text{Ca}^{2+} en 1 L de solución. El equivalente-gramo del Ca2+\text{Ca}^{2+} es 2 (por su carga +2), y la masa molar del CaCl2\text{CaCl}_2 es 111 g/mol.
  2. Masa de CaCl2=(5×10−3 Eq-g/L×1 L)×(1 mol CaCl22 Eq-g Ca2+)×(111 g/mol)=0,2775\text{CaCl}_2 = (5\times10^{-3}\ \text{Eq-g/L}\times1\ \text{L})\times\left(\dfrac{1\ \text{mol}\ \text{CaCl}_2}{2\ \text{Eq-g}\ \text{Ca}^{2+}}\right)\times(111\ \text{g/mol}) = 0{,}2775 g.
  3. De manera análoga, para el Mg2+\text{Mg}^{2+} (equivalente también 2) se necesitan 2,0 mEq-g/L, con masa molar del MgCl2\text{MgCl}_2 de 95,3 g/mol: masa de MgCl2=(2×10−3)×(12)×95,3=0,0953\text{MgCl}_2=(2\times10^{-3})\times\left(\dfrac{1}{2}\right)\times95{,}3 = 0{,}0953 g.

Respuesta: C (0,2775 – 0,0953)