Ejercicio de Química — UNI

Pista: primero determina cuántos gramos de isopreno corresponden al 5% que se va a entrecruzar, y luego usa la relación estequiométrica entre moles de $C_5H_8$ y moles de $S_8$ en la reacción de vulcanización.

1. (El isopreno tiene fórmula $C_5H_8$, con masa molar $=5(12)+8(1)=68$ g/mol.)

2. (Calculamos la masa de isopreno correspondiente al 5% que se entrecruza, por cada gramo de isopreno total.)

$m_{isopreno}=1(0{,}05)=0{,}05\text{ g}$

3. (La reacción de entrecruzamiento es $2n\ C_5H_8 + n\ S_8 \rightarrow$ producto entrecruzado, es decir, por cada 2 moles de isopreno se usa 1 mol de $S_8$ -masa molar del $S_8=8\times32=256$ g/mol-. Planteamos la proporción en masa.)

$\frac{2(68)\text{ g isopreno}}{8(32)\text{ g azufre}}=\frac{0{,}05\text{ g isopreno}}{m\text{ g azufre}}$

4. (Despejamos $m$.)

$m=\frac{0{,}05\times256}{136}\approx0{,}094\text{ g}$

(Por lo tanto, se requieren aproximadamente 0,094 g de azufre por cada gramo de isopreno.)