Admi-Tec
Medio
Estequiometría

Ejercicio de Química

Si 990 gramos de trióxido de diarsénico reacciona con hidrógeno produciendo 216 gramos de agua:

As2O3+H2→AsH3+H2OAs_2O_3+H_2 \to AsH_3+H_2O

¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (masas atómicas: H=1, O=16, As=75)

Ver solución paso a paso
  1. Se balancea la ecuación: As2O3+6H2→2AsH3+3H2OAs_2O_3+6H_2 \to 2AsH_3+3H_2O.
  2. Masa molar de As2O3=2(75)+3(16)=150+48=198 g/molAs_2O_3=2(75)+3(16)=150+48=198\ g/mol.
  3. Moles de As2O3As_2O_3: 990/198=5 mol990/198=5\ mol.
  4. Según la estequiometría, 5 mol de As2O3As_2O_3 producen 3×5=15 mol3\times5=15\ mol de H2OH_2O (teórico).
  5. Masa teórica de agua: 15×18=270 g15\times18=270\ g.
  6. Rendimiento =216270×100%=80%=\dfrac{216}{270}\times100\%=80\%.

Respuesta: D) 80%