Cinética química

La presencia de iones yoduro origina que el peróxido de hidrógeno se descomponga de determinada manera. Esta reacción se desarrolla en dos etapas:

Etapa 1: $H_2O_2 + I^- \xrightarrow{k_1} H_2O + IO^-$

Etapa 2: $H_2O_2 + IO^- \xrightarrow{k_2} H_2O + O_2 + I^-$

Se determina experimentalmente la ley de velocidad o rapidez $= k[H_2O_2][I^-]$. Respecto de la cinética de descomposición del peróxido y las especies que participan, marque el enunciado correcto.

El metabolismo de las proteínas finaliza con la reacción química de la urea en medio ácido, cuya cinética es de primer orden. La ecuación química de la urea es:

$NH_2CONH_{2(ac)} + H^+_{(ac)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2NH^{+1}_{4(ac)} + HCO^{-1}_{3(ac)}$

Se sabe que sigue una cinética de primer orden con respecto a la urea. Si su concentración inicial es 0,2 M y su constante cinética es $4{,}28\times10^{-4}$ s⁻¹, determine la proposición correcta.

Dato: $e^{-1{,}712} = 0{,}18$

La cinética química estudia la forma o el mecanismo como ocurre una reacción química y los factores que modifican (disminuyen o aumentan) la velocidad de la reacción. De acuerdo con lo anterior, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:

I. La sacarosa se hidroliza con una cinética de primer orden, $v_{Rx} = k\,[\text{Sacarosa}]$.

II. Entre una tableta, un jarabe y un inhalador, la tableta produce efecto más rápido.

III. Un catalizador nunca aparece en la estequiometría de la reacción.

IV. Un $\text{HCl}_{(ac)}$ 5 M reacciona más rápido con el hierro que un $\text{H}_2\text{SO}_{4(ac)}$ 5 M.