Soluciones

Los compuestos ácidos y básicos abundan en la naturaleza. Se pueden clasificar en fuertes y débiles, y se reconocen por su sabor ácido y amargo respectivamente. Se tiene una solución de ácido nitroso, $HNO_{2(ac)}$, cuyo pH es 3. Calcule la concentración molar de los iones hidronio y la concentración inicial del ácido, respectivamente, si se sabe que la constante de acidez, $K_a$, es $4{,}5\times10^{-4}$.

Datos: $\log 4 = 0{,}60$; $\log 3 = 0{,}48$; $\log 2 = 0{,}3$; $\log 1 = 0{,}0$

La neutralización es el proceso en el que la cantidad de equivalentes gramos, tanto del ácido como de la base, son exactamente iguales.

Se tiene 400 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,2 N. A esta solución, se le adiciona 1200 mL de agua destilada. Determine la molaridad de la nueva solución, luego de la adición de agua destilada.

A 20 mL de esta dilución, se le adiciona 50 mL de ácido clorhídrico para neutralizarlo.

¿Cuál es la concentración del ácido utilizado, en normalidad?