Estequiometría

En el hogar se utiliza el acido acetico (vinagre) para limpiar teteras, en las cuales se deposita carbonato de calcio. Suponiendo que hay $2\ \text{g}$ de $\text{CaCO}_{3(s)}$ en una tetera y se utilizan $100\ \text{mL}$ de una solucion de $\text{CH}_3\text{COOH}_{(ac)}$ al $10\%$, indique el reactivo limitante y la cantidad de moles que se obtienen de $\text{Ca(CH}_3\text{COO)}_{2(ac)}$, respectivamente. La reaccion quimica del proceso es:

$\text{CH}_3\text{COOH}_{(ac)} + \text{CaCO}_{3(s)} \rightarrow \text{Ca(CH}_3\text{COO)}_{2(ac)} + \text{CO}_{2(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}$

Dato: masa molar (g/mol): $\text{CH}_3\text{COOH} = 60$; $\text{CaCO}_3 = 100$.

La combustión completa entre acetileno (hidrocarburo) y oxígeno se usa en soldadura autógena. Si se queman $117{,}0$ g de gas para soldadura que contiene $90\%$ de acetileno, ¿cuál es el volumen, en litros, del anhídrido carbónico producido, medido en condiciones normales? (masas molares: $C=12{,}0$; $H=1{,}0$; $O=16{,}0$)

El mineral apatita es el fluorfosfato de calcio, $Ca_5(PO_4)_3F$, o el clorofosfato de calcio, $Ca_5(PO_4)_3Cl$; mientras que la hidroxiapatita es el $Ca_5(PO_4)_3OH$. Este último le confiere a los huesos y a los dientes la resistencia y dureza para cumplir sus acciones fisiológicas. Si se mezcla 65 g de apatita, con 80 % de pureza, y 10 gramos de hidróxido de calcio, 100 % puro, ¿cuál es la masa de hidroxiapatita que se obtiene, en gramos, si el rendimiento de la reacción fue 75 %?

Considere la siguiente ecuación química:

$Ca_5(PO_4)_3Cl_{(s)} + Ca(OH)_{2(ac)} \rightarrow Ca_5(PO_4)_3OH_{(s)} + Ca(OH)Cl_{(ac)}$

Datos: masa molar (g/mol): $H=1$; $O=16$; $P=31$; $Cl=35{,}5$; $Ca=40$

Un hidróxido es una función oxigenada formada a partir de un óxido básico más agua. Cierto óxido básico de estructura [MO₂], al reaccionar con el agua, forma su respectivo hidróxido [M(OH)₄]. Al respecto, para 420 gramos de hidróxido formado, determine el valor de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I. Se forman 3,6 mol de producto. II. Se necesitan 130 gramos de agua. III. Su disociación forma 18 moles de iones totales.

Datos: Masa molar del hidróxido (g/mol) = 116; Log 2 = 0,30

El dosaje etílico se basa en una reacción rédox. En ella se hace reaccionar dicromato de potasio con el aliento de una persona. Si se produce el cambio de color naranja a verde, la prueba es positiva. Según la siguiente reacción balanceada:

$2\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 3\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{CH}_3\text{COOH} + 2\text{K}_2\text{SO}_4 + 11\text{H}_2\text{O}$

Si en una prueba se utilizó 0,588 g de la sal reactante (K₂Cr₂O₇), marque la alternativa correcta.

Datos: Masa molar (g/mol): K₂Cr₂O₇ = 294; C₂H₅OH = 46; N_Avogadro = 6 × 10²³

Si 990 gramos de trióxido de diarsénico reacciona con hidrógeno produciendo 216 gramos de agua:

$As_2O_3+H_2 \to AsH_3+H_2O$

¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (masas atómicas: H=1, O=16, As=75)