Química

Respecto a una solución acuosa de $H_2SO_4$ 3 molar, determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. La solución contiene 3 equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución.

II. La solución contiene 3 milimoles de soluto en un mililitro de solución.

III. En un litro de solución, existen 294 g del soluto.

Dato: Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32

Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.

Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. El orbital atómico 1s presenta mayor energía que un orbital atómico 2p.

II. Los orbitales atómicos se representan por los tres números cuánticos: n, $l$ y $m_l$.

III. La forma del orbital atómico 4s es dilobular.

Marque la alternativa que contiene la secuencia correcta.

Calcule la fuerza electromotriz (en V), en condiciones estándar, de una celda galvánica construida con una semicelda de cobre ($Cu^{2+}_{(ac)}$ 1 mol/L y electrodo de cobre) y una semicelda de cadmio ($Cd^{2+}_{(ac)}$ 1 mol/L y electrodo de cadmio).

Datos:

$E°(Cu^{2+}/Cu) = +0{,}34$ V

$E°(Cd^{2+}/Cd) = +0{,}40$ V

En un laboratorio, se realizó la descomposición térmica del clorato de potasio obteniéndose dos productos, tal como se indica en la ecuación química:

$2KClO_{3(s)} \xrightarrow{calor} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$

El volumen del oxígeno gaseoso obtenido fue 0,25 L, a 26 °C y 740 torr de presión. Calcule la masa (en g) de $KClO_3$ que se descompuso.

Datos: $R = 62{,}4\ L\cdot torr/mol\cdot K$; Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39

¿Cuántas de las siguientes materias son clasificadas como sustancias compuestas?

a. Arena de mar

b. Cloruro de sodio

c. Varilla de acero

d. Sacarosa

e. Alambre de cobre

En un recipiente cerrado de 2 L, ocurre la siguiente reacción:

$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2NOCl_{(g)}$

Si en un determinado momento, y en equilibrio, están presentes 0,04 mol de $NO_{(g)}$, 0,01 mol de $Cl_{2(g)}$ y 0,02 mol de $NOCl_{(g)}$, calcule $K_c$.

Para la siguiente ecuación redox no balanceada:

$NaCN_{(ac)} + HClO_{(ac)} \rightarrow NaCNO_{(ac)} + Cl_{2(g)} + H_2O_{(l)}$

¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

I. El HClO es el agente oxidante.

II. El $CN^-$ se oxida a $CNO^-$.

III. La relación molar (agente oxidante / agente reductor) es 2.

¿Qué masa de azufre (en g), por cada gramo de isopreno, se requiere para entrecruzar 5 % del caucho natural?

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; S = 32

Las fuerzas intermoleculares influyen principalmente en las propiedades físicas de las sustancias. Teniendo en cuenta esta acotación, ¿cuál de las siguientes sustancias presenta el mayor punto de ebullición?

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127

Con referencia a la fuerza de los ácidos en agua, ¿cuál de las siguientes comparaciones son verdaderas?

I. $HNO_3 > HNO_2$

II. $HBrO_4 > HClO_4$

III. $HClO_4 > HClO_2$

Datos: Números atómicos: H = 1; O = 8; Cl = 17; Br = 35

La industria moderna obtiene $Mg_{(s)}$ y $Cl_{2(g)}$ por electrólisis de cloruro de magnesio fundido ($MgCl_{2(l)}$).

Calcule el tiempo (en horas) que debe pasar una corriente de 2,5 A a través de la celda electrolítica que genere 9,4 L de $Cl_{2(g)}$, medido a condiciones normales de presión y temperatura.

Datos: Masas atómicas: Mg = 24; Cl = 35,5; 1 Faraday = 96 500 C; $R=0{,}082\ atm\cdot L/mol\cdot K$

Para las siguientes proposiciones referidas a los iones presentes en el nitrato de amonio ($NH_4NO_3$):

determine si son verdaderas (V) o falsas (F).

I. (a) tiene 4 enlaces covalentes simples y 4 enlaces covalentes polares.

II. (b) presenta un enlace covalente múltiple y 2 enlaces covalentes polares.

III. En ambos iones, (a) y (b), el átomo central cumple la regla del octeto.

Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.

Indique la alternativa que contenga la relación correcta entre la fórmula química y el nombre de la especie química.

Con respecto a las aplicaciones de los cristales líquidos:

I. Los cristales líquidos se utilizan en la fabricación de termómetros para detectar las variaciones de temperatura a través de cambios de color.

II. Los cristales líquidos solo tienen aplicaciones en dispositivos inalámbricos de bolsillo.

III. Los cristales líquidos pueden utilizarse en sensores de temperatura y de presión.

Marque la alternativa que contiene las proposiciones correctas.

Se tienen las siguientes especies químicas:

$NH_3,\ CN^-,\ CO_3^{2-}$

Indique la alternativa que contenga sus respectivos ácidos conjugados.

En 1789, se publicó un tratado elemental de química en el que se planteaba, en esencia, que en toda operación —tanto del arte como de la naturaleza— no se crea materia nueva, sino que la cantidad total de materia se mantiene igual antes y después de cualquier experimento.

¿A qué principio fundamental hacía referencia el autor?

Respecto a la ubicación y propiedades de los elementos químicos en la tabla periódica moderna, determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. El número de oxidación máximo del bromo es +7 al estar ubicado en el grupo VIIA.

II. De todos los elementos químicos, la primera energía de ionización más alta le corresponde al helio.

III. En un periodo, a medida que aumenta el número atómico, disminuye el radio atómico.

Marque la alternativa que contiene la secuencia correcta.

La contaminación ambiental es un problema que afecta actualmente nuestro planeta. Luego de analizar las siguientes proposiciones, identifique cuáles son verdaderas.

I. La combustión de algunos productos derivados del petróleo produce $SO_2$, que es uno de los causantes de la lluvia ácida.

II. El uso de los pesticidas sintéticos utilizados en la agricultura es uno de los causantes de la contaminación ambiental.

III. El uso de compuestos biodegradables disminuiría la contaminación ambiental.

¿A qué función química corresponde el siguiente compuesto?

Un hidrocarburo presenta la siguiente composición centesimal: 81,81 % de carbono y 18,19 % de hidrógeno. Su densidad a condiciones normales es 1,965 g/L.

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; $R=0{,}082\ atm\cdot L/mol\cdot K$

Indique el nombre del hidrocarburo.