Química

Para las siguientes proposiciones referidas a los iones presentes en el nitrato de amonio ($NH_4NO_3$):

determine si son verdaderas (V) o falsas (F).

I. (a) tiene 4 enlaces covalentes simples y 4 enlaces covalentes polares.

II. (b) presenta un enlace covalente múltiple y 2 enlaces covalentes polares.

III. En ambos iones, (a) y (b), el átomo central cumple la regla del octeto.

Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.

En un recipiente cerrado de 2 L, ocurre la siguiente reacción:

$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2NOCl_{(g)}$

Si en un determinado momento, y en equilibrio, están presentes 0,04 mol de $NO_{(g)}$, 0,01 mol de $Cl_{2(g)}$ y 0,02 mol de $NOCl_{(g)}$, calcule $K_c$.

Respecto a una solución acuosa de $H_2SO_4$ 3 molar, determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. La solución contiene 3 equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución.

II. La solución contiene 3 milimoles de soluto en un mililitro de solución.

III. En un litro de solución, existen 294 g del soluto.

Dato: Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32

Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.

Calcule la fuerza electromotriz (en V), en condiciones estándar, de una celda galvánica construida con una semicelda de cobre ($Cu^{2+}_{(ac)}$ 1 mol/L y electrodo de cobre) y una semicelda de cadmio ($Cd^{2+}_{(ac)}$ 1 mol/L y electrodo de cadmio).

Datos:

$E°(Cu^{2+}/Cu) = +0{,}34$ V

$E°(Cd^{2+}/Cd) = +0{,}40$ V

Un hidrocarburo presenta la siguiente composición centesimal: 81,81 % de carbono y 18,19 % de hidrógeno. Su densidad a condiciones normales es 1,965 g/L.

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; $R=0{,}082\ atm\cdot L/mol\cdot K$

Indique el nombre del hidrocarburo.

Indique la alternativa que contenga la relación correcta entre la fórmula química y el nombre de la especie química.

Con referencia a la fuerza de los ácidos en agua, ¿cuál de las siguientes comparaciones son verdaderas?

I. $HNO_3 > HNO_2$

II. $HBrO_4 > HClO_4$

III. $HClO_4 > HClO_2$

Datos: Números atómicos: H = 1; O = 8; Cl = 17; Br = 35

Para la siguiente ecuación redox no balanceada:

$NaCN_{(ac)} + HClO_{(ac)} \rightarrow NaCNO_{(ac)} + Cl_{2(g)} + H_2O_{(l)}$

¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

I. El HClO es el agente oxidante.

II. El $CN^-$ se oxida a $CNO^-$.

III. La relación molar (agente oxidante / agente reductor) es 2.

Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. El orbital atómico 1s presenta mayor energía que un orbital atómico 2p.

II. Los orbitales atómicos se representan por los tres números cuánticos: n, $l$ y $m_l$.

III. La forma del orbital atómico 4s es dilobular.

Marque la alternativa que contiene la secuencia correcta.

En un laboratorio, se realizó la descomposición térmica del clorato de potasio obteniéndose dos productos, tal como se indica en la ecuación química:

$2KClO_{3(s)} \xrightarrow{calor} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$

El volumen del oxígeno gaseoso obtenido fue 0,25 L, a 26 °C y 740 torr de presión. Calcule la masa (en g) de $KClO_3$ que se descompuso.

Datos: $R = 62{,}4\ L\cdot torr/mol\cdot K$; Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39

La industria moderna obtiene $Mg_{(s)}$ y $Cl_{2(g)}$ por electrólisis de cloruro de magnesio fundido ($MgCl_{2(l)}$).

Calcule el tiempo (en horas) que debe pasar una corriente de 2,5 A a través de la celda electrolítica que genere 9,4 L de $Cl_{2(g)}$, medido a condiciones normales de presión y temperatura.

Datos: Masas atómicas: Mg = 24; Cl = 35,5; 1 Faraday = 96 500 C; $R=0{,}082\ atm\cdot L/mol\cdot K$

Calcule la densidad (en g/L) de un gas a 30 °C y 750 mmHg, si en condiciones normales tiene una densidad de 1,429 g/L.

Datos: Condiciones normales: T = 273 K; P = 760 mmHg

Para realizar un proceso de electrodeposición en un objeto, este se introduce en una solución que posee un catión metálico divalente durante 1000 s con una corriente de 5 A, depositándose 1,53 g del metal. Determine qué metal se deposita en el objeto:

Masas atómicas: Ni = 59; Cu = 63,5; Zn = 65; Cr = 52; Fe = 56.

Algunas penicilinas comunes son la amoxicilina y la penicilina G. La amoxicilina está formada por un anillo aromático con un grupo hidroxilo (fenol), unido a un carbono que lleva un grupo amino (-NH2) y que se conecta mediante un enlace amida a un anillo beta-lactámico (una amida cíclica de cuatro miembros fusionada a un anillo con azufre), el cual además lleva dos grupos metilo y un grupo ácido carboxílico. La penicilina G tiene la misma estructura del anillo beta-lactámico con el ácido carboxílico y los grupos metilo, pero en lugar del fragmento con el fenol y la amina, tiene un grupo bencilo (anillo aromático sin sustituyentes) unido por un enlace amida.

Indique lo correcto de las siguientes proposiciones respecto a las estructuras mostradas.

I. En una estructura aparece la función alcohol y en la otra no.

II. En ambas estructuras aparece la función aldehído.

III. Una estructura contiene una amina primaria y la otra no.

El vinagre comercial usualmente contiene un 5 % masa/volumen de ácido acético ($CH_3COOH$). Calcule la molaridad (en mol/L) del ácido acético en el vinagre.

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

Dada la siguiente reacción química:

$2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$

con constante de equilibrio $K_c = 0,83$ a 375 °C. Se establecen las siguientes proposiciones:

I. La constante $K_p$ es igual a la constante $K_c$.

II. Si se adiciona un catalizador al sistema en equilibrio, la reacción se desplaza hacia la izquierda.

III. Al duplicar el volumen del sistema en equilibrio, la reacción se desplaza hacia la derecha.

Indique la alternativa correcta.

Indique las sustancias que se forman en el cátodo y el ánodo, respectivamente, cuando se realiza la electrólisis de una solución acuosa de sulfato cúprico, $CuSO_{4(ac)}$.

En el primer paso de la producción del fármaco ibuprofeno, el isobutilbenceno ($C_{10}H_{14}$) y el anhídrido acético ($C_4H_6O_3$) reaccionan en presencia de un catalizador de HF para generar isobutilacetofenona ($C_{12}H_{16}O$) y ácido acético ($CH_3CO_2H$) como subproducto.

$C_{10}H_{14} + C_4H_6O_3 \rightarrow C_{12}H_{16}O + CH_3CO_2H$

En este proceso, si se alimentan 2000 mol/h de isobutilbenceno y 2500 mol/h de anhídrido acético a un reactor, determine los kilogramos/h del reactivo en exceso que quedan sin reaccionar al culminar el proceso.

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

Se asume que una persona adulta respira 12 veces por minuto y que el volumen exhalado contiene 500 mililitros de anhídrido carbónico a 37 °C y 1,1 atmósferas de presión. Determine la densidad (g/L) y el número de moléculas que se ha exhalado durante una hora.

Datos: Peso atómico de ₆C = 12,0; ₈O = 16,0; $R = 0{,}082\ \dfrac{\text{atm·L}}{\text{mol K}}$

El poblador prehispánico de lo que hoy es territorio peruano era, básicamente, agricultor. Algunos eran orfebres y trabajaron magníficamente metales como el oro y la plata. Respecto de estos dos elementos, seleccione la alternativa correcta.

Datos: $^{108}_{47}\text{Ag}$; $^{197}_{79}\text{Au}$